Question

常溫下amol/L CH₃COOH稀溶液和bmol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�

• A、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
• C、若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
• D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

Answer 1

分析：a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，若a=b，則恰好生成醋酸鉀，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
若a＞b，溶液為醋酸和醋酸鉀的混合液，溶液可能顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液也可能顯中性，c（OH^-）=c（H⁺）；
若a＜b，溶液為醋酸鉀和KOH的混合液，溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），以此來解答．

解答：解：A．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鉀也可能是醋酸鉀與氫氧化鉀的混合物，所以則a≤b，故A錯誤；
B．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鉀也可能是醋酸鉀與氫氧化鉀的混合物，所以則a≤b，故B正確；
C．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，所以a＞b，故C正確；
D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒知c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，則酸過量，所以a＞b，故D錯誤；
故選：AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸的電離即可解答，并結(jié)合電荷守恒分析，難度中等．