有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量
A
A正確，化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)基本特征：有新的物質(zhì)生成且伴隨著能量變化；
B、C錯(cuò)，放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小。
D錯(cuò)，化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而新化學(xué)鍵的形成要釋放能量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是
A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉(zhuǎn)變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ
B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH3（g）時(shí)放出熱量b KJ
C．1mol NH3（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH3（g）時(shí)放出熱量 c KJ　
D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應(yīng)生成1mol NH3（l）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：（g）+ （g）====（g）+（g）=
（g）+ （g）====（g）+（g）=
（g）====（g）+（g）            =
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為______。
（2）熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。
 
（4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。
（5）MgCu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是        （   ）
A．鹽酸B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為              、正極的反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
B．物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對(duì)該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是197 kJ
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過程是否需要加熱
D．對(duì)下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q2>Q1

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