【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

【答案】(1)[Ar]3d9;N>O>S(2)正四面體,CCl4(或SiF4等)(3)sp2,配位鍵、離子鍵;(4)CuSO4Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點(diǎn)較高;(5)(;)Cu;

【解析】

試題分析:(1)陽離子是Cu2+,Cu元素位于第四周期IB族,元素基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1,因此Cu2+基態(tài)核外電子排布式為:[Ar]3d9;同周期從左向右第一電離能增大,但I(xiàn)IA>IIIA,VA>VIA,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,即第一電離能大小順序是N>O>S;(2)SO42-價(jià)層電子對數(shù)為SO42-價(jià)層電子對數(shù)為為4+(6+2-4×2)/20=4,因此SO42-立體結(jié)構(gòu)是正四面體,等電子體:價(jià)電子總數(shù)相等,原子總數(shù)相等的微粒,因此S符合條件的是CCl4或SiF4等;(3)NO3-中N有3個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)(5+1-2×3)/2=0,雜化類型等于價(jià)層電子對數(shù),即N的雜化類型為sp2,含有化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵;(4) CuSO4Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點(diǎn)較高;(5)根據(jù)各個(gè)原子的相對位置可知,D在各個(gè)方向的1/4處,所以其坐標(biāo)是(;),根據(jù)均攤法,白球的個(gè)數(shù)為(8×1/8+1)=2,灰球位于體心,灰球有4個(gè),因此化學(xué)式為Cu2O,灰球是Cu;晶胞質(zhì)量為2×144/NAg,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,根據(jù)密度的定義,阿伏加德羅常數(shù)=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量mNaOH溶液體積V變化如圖所示:

1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

2A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________

3)欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL?(寫出計(jì)算過程,下同)

4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為多少___________mL?

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【題目】對Al、Fe二種金屬元素,下列說法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中,而鐵很容易生銹,說明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的AlFe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)

Xg+YgZg+Mg+Ns進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是

A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.加催化劑 D.增大體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( 。

A. 25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽

C. 500mL容量瓶配制450mL溶液 D. 用廣泛pH試紙測某溶液的pH3.5

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【題目】下列說法正確的是

A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)—定相似

B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng),請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)供量氣用,乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請回答下列問題:

(1)圖中各裝置接口連接順序是_____________________(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略,):

→ ⑥ → ⑦ →

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。

(3)裝置B的作用是(用離子方程式表示):_______________

(4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,還應(yīng)注意_______(填字母編號)。

a.視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)

b.等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c.上下移動(dòng)乙管,使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)

(5)實(shí)驗(yàn)測得收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L,則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A.2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B.2NaW + X 2 = 2Na X + W2

C.2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D.2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A. 干冰能用作冷凍劑

B. 氯化鈉可用作凈水劑

C. 味精可用作食品調(diào)味劑

D. 小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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