一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A,它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì),不溶于水,也不溶于一般的有機(jī)溶劑.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(A~F均分別代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物略去):

已知:B生成C的同時還有CO2生成.請回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為
 

(2)B、C均含有的官能團(tuán)名稱是
 

(3)A→F發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有
 
(填序號).
A.氧化反應(yīng)  B.酯化反應(yīng)
C.加成反應(yīng)  D.水解反應(yīng)
(4)寫出C→D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出與它具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體
 
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:構(gòu)成細(xì)胞壁的天然高分子化合物為纖維素,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(C6H10O5n,纖維素水解最終生成葡萄糖,則B結(jié)構(gòu)簡式為HOH2C(CHOH)4CHO,B反應(yīng)生成C,C和E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、E結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH、F結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答.
解答: 解:構(gòu)成細(xì)胞壁的天然高分子化合物為纖維素,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(C6H10O5n,纖維素水解最終生成葡萄糖,則B結(jié)構(gòu)簡式為HOH2C(CHOH)4CHO,B反應(yīng)生成C,C和E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、E結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH、F結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,
(1)A是纖維素、B是葡萄糖,纖維素在催化劑、加熱條件下水解生成葡萄糖,反應(yīng)方程式為(C6H10O5n(纖維素)+nH2O
催化劑
nC6H12O6(葡萄糖),故答案為:(C6H10O5n(纖維素)+nH2O
催化劑
nC6H12O6(葡萄糖);
(2)B結(jié)構(gòu)簡式為HOH2C(CHOH)4CHO、C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,則B和C中都含有的官能團(tuán)是羥基,故答案為:羥基;
(3)A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B發(fā)酵生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以發(fā)生的反應(yīng)有水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故選ABD;
(4)C是乙醇、D是乙醛,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2C2H5OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(5)F為乙酸乙酯,F(xiàn)的同分異構(gòu)體與它具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明其同分異構(gòu)體中含有甲酯基,則烷基可能是-CH2CH2CH3或-CH(CH32,其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOO CH(CH32,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOO CH(CH32
點評:本題考查有機(jī)物推斷,涉及高分子化合物、醇、醛、羧酸和酯之間的轉(zhuǎn)化,明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
核電荷數(shù)
(單位電荷)
01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;且c與f可以反應(yīng)生成d與g,d分子中有兩對共用電子對.試寫出:
(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
 
 
(用化學(xué)式表示).
(3)g微粒的形成過程,用電子式表示為
 

(4)c微粒的電子式是
 

(5)寫出與d微粒所含元素相同,且分子中原子個數(shù)比為1:1的分子的結(jié)構(gòu)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量不超過120,B中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng).有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2O
稀硫酸
B+C.有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:CH3-CH2-COOH+Cl2
PCl3

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,條件I、II中均需要的試劑為
 

(2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
個.
(3)C的同分異構(gòu)體中,同時符合下列要求的物質(zhì)有
 
種.
a.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈     b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能發(fā)生消去反應(yīng)
(4)寫出G→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末.課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑,測定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅰ.除托盤天平必用外,供選擇的實驗裝置如圖所示:

Ⅱ.實驗中可測得的數(shù)據(jù):
黃銅的質(zhì)量a g;充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為b L;反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g;充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g;充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g.
(1)實驗中可供選擇的藥品除樣品外,還有:足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅,你認(rèn)為一定要用到的藥品是
 

(2)甲同學(xué)實驗中使用了A、E、F三種裝置,組裝時接口編號的連接順序為:
 
,實驗結(jié)束時讀數(shù)時應(yīng)注意
 
,寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
 

(3)乙同學(xué)實驗中測得數(shù)據(jù)為:黃銅的質(zhì)量a g;充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g.他在實驗中使用了上圖中
 
裝置(填序號A…).
(4)丙同學(xué)實驗中只使用了A裝置,他需要測得的實驗數(shù)據(jù)(從上述Ⅱ可測得的數(shù)據(jù)中選取,用符號a…表示):
 
,但用該數(shù)據(jù)求算的結(jié)果可能會有誤差.
(5)丁同學(xué)設(shè)計了另一種測定方法,他考慮使用A、C、D三種裝置,并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑,除測定黃銅的質(zhì)量a g外,還測定C裝置反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g、充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g.他
 
填“能”或“不能”)測定出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某些酯在一定條件下可以脫氫形成烯酸酯:
由烯烴合成有機(jī)玻璃過程的化學(xué)反應(yīng)如下圖所示,寫出下列各步變化中指定分子的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.6g某烴A的蒸氣和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),控制條件使其只生成一氯代物,將反應(yīng)生成的氣體用0.1mol?L-1NaOH溶液中和,當(dāng)完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液500ml,試解答下列問題:
(1)求烴A的相對分子質(zhì)量.
 

(2)實驗測得烴A不能使酸性KMnO4溶液退色,也不能使溴水退色,求烴A的分子式
 
,用系統(tǒng)命名法命名符合該分子式的所有同分異構(gòu)體.
 

(3)若烴A的一氯代物只有一種,試確定烴A的結(jié)構(gòu)簡式.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大.
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液.①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+
 
c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
 
(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b.加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol?L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)
 
V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)
 
v(醋酸).(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
(填“圖1”或“圖2”);
②a=
 
mL.
(4)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 

(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
 
(保留三位有效數(shù)字)mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

南京“青奧會”已進(jìn)入倒計時,體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善.
①體育場館建設(shè)需大量建筑材料.下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
(填字母).
a.石灰石            b.水泥                c.玻璃
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料.下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是
 
(填字母).
a.鋁合金            b.鋼鐵                c.純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成.聚氨酯橡膠屬于
 
(填字母).
a.金屬材料          b.無機(jī)非金屬材料      c.有機(jī)高分子材料.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究小組探究SO2和Fe(NO33溶液的反應(yīng),其反應(yīng)裝置如圖所示:

已知:l.0mol?L-1的Fe(NO33溶液的pH=l,請回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是
 

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是
 
,說明SO2具有
 
性.
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
猜想3:…
(4)甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液,能使KMnO4溶液褪色.
【得出結(jié)論】:猜想1成立.其結(jié)論正確嗎?
 
(填是或否).若不正確,理由是
 
(正確無需回答).
(5)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證猜想2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生.除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有:NaNO3固體和鹽酸等.)
實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①配溶液
 

②…
 
 
(6)在實際操作中,當(dāng)SO2通入Fe(NO33溶液時觀察到的現(xiàn)象;溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,接著又變?yōu)辄S色,請用相關(guān)離子方程式表示其過程
 
、
 

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同步練習(xí)冊答案