【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從 經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列 4 個方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

【答案】C

【解析】

試題分析：鎂和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，它們都是大氣污染物，不符合“綠色化學(xué)”要求；B和C方案從原理上都是可行的，但是B方案操作步驟多，流程復(fù)雜，原料消耗多，成本大。答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若 A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

（2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 ；

（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（4）若 A、D為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中屬于共價化合物的是

A. NaCl B. NaOH C. CH4 D. (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的

A. 水 B. NaOH固體 C. Na2CO3固體 D. NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值為

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 ．

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