Question

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、相同時(shí)間內(nèi)，H₂的生成速率為n mol?L^-1?s^-1，HI的生成速率為2n mol?L^-1?s^-1
• B、單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol I-I鍵的同時(shí)形成2n molH-I鍵
• C、H₂、I₂、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2
• D、反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n molHI，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol I-I鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵，都是正向反應(yīng)，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能確定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能等于1：1：2，這與反應(yīng)的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不會(huì)變化，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．