Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①——⑨在表中的位置，回答問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)表中⑧是用于半導體材料的元素，其元素符號為____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是____(填化學式)。

(4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價化合物”），用電子式表示其形成過程____

Answer 1

【答案】Si 第三周期第IVA族 F NaOH 離子化合物

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的變化規(guī)律以及電子式的書寫方法進行分析解答。

(1)表中⑧號元素位于周期表中第三周期第IVA族，該元素是用于半導體材料的Si元素；

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則②、③、④中④的原子半徑最小，④號元素位于周期表中第二周期VIIA族，為F元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(3)⑤、⑥、⑦分別為Na、Mg、Al，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，而金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH；

(4)①為H元素，③為O元素，二者形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為H2O2，其為共價化合物，電子式為；

(5)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物，用電子式表示其形成過程為。