元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn-1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為

A．9           B．10          C．17              D．18

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是
sp3
sp3
，分子空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
，其電子式為
．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為
，其中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
，VSEPR模型空間構(gòu)型為
四面體型
四面體型
．
（3）請用電子式表示D、E原子個數(shù)比為1：1的化合物的形成過程

（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28
．
（6）請寫出Z的原子核外電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
 
，陰極物質(zhì)是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
W W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為
 
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是
 
．
（3）寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱
 
．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式
 
．

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