Question

5．將3.84g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到標況下氣體2.24L，則所消耗硝酸的物質的量是（　�。�

• A． 0.24 mol
• B． 0.22 mol
• C． 0.18 mol
• D． 0.16 mol

Answer 1

分析 反應生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)氮原子守恒可知n_反應（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），以此來解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，n（氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，因Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物、水，由氮原子守恒可知n_反應（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），則消耗硝酸的物質的量是2×0.06mol+0.1mol=0.22mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．