【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學讓生活更美好。他一直在踐行,如消除飲用水中的有毒物質(zhì),保證人民的生活質(zhì)量。
(1)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,可以在過量NaOH溶液的條件下用鋁粉將還原為N2,寫出其其離子方程式為:______________________________________________。
上述反應中,_________元素的化合價升高,則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(2)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學方程式為__________________________________________________。(已知,氯氣在石灰乳中發(fā)生歧化反應,其中一種產(chǎn)物是Ca(ClO)2)
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為_________,因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質(zhì),從而達到凈水作用。
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【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標況),D和E是碳、氫、氧的化合物,兩都互為同分異構(gòu)體,E被氧化成A,A繼續(xù)氧化成B,C和F都發(fā)生聚合反應,C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。
A.___、B.____、C.___、D.___、E.___、F.___
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【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體,在標準狀況下其體積為13.44 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
③氣球的體積為________L。
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【題目】化學興趣小組進行化學實驗,按照圖(左)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖(右)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.Na2SO4固體不導電,所以Na2SO4固體是非電解質(zhì)
B.Na2SO4溶液能導電,所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)
C.Na2SO4在水溶液中電離方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
D.Na2SO4溶液中,水電離出大量的離子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NA
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA
D. 標準狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
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【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO,等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源,以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅,其流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍色沉淀
C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液
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【題目】下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置B中被加熱儀器的名稱是_____,裝置C中①的名稱是_________。
(2)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。
實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實驗操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是_____(填化學式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________,所加入的試劑④是____________ (填化學式)。
(3)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:
若要在實驗室模擬上述工藝,操作I選擇的實驗操作是_____,操作Ⅱ選擇的實驗操作是_________。
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【題目】實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:
(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%)的體積為__。(保留小數(shù)點后一位)
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是___。(多選)
A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時眼睛俯視刻度線;
D.定容時眼睛仰視刻度線;
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