Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄來(lái)配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥藥匙⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，用不到的有

 

，（填序號(hào)）還缺的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是

 

（填序號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

 

，能引起誤差偏高的有

 

（填序號(hào)）．
①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂SO₄
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）依據(jù)C=

1000ω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，還缺少的儀器為：500ml容量瓶；
故答案為：②⑥⑦； 500ml容量瓶；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒；
故答案為：5.4ml；②；
（3）①濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯，同時(shí)用玻璃杯不斷攪拌，順序不能顛倒；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；
③為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)進(jìn)行洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③正確；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故④正確；
⑤定溶時(shí)，應(yīng)平視刻度線，府視導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，屬于正�，F(xiàn)象，再加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
所以錯(cuò)誤的操作有：①②⑤⑥；
能引起誤差偏高的有：②⑤；
故答案為：①②⑤⑥；②⑤；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項(xiàng)，注意誤差的分析．