用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

A  實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B  鋁是一種較活潑的金屬

C  鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D  鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物


【答案】D

【解析】本題是一道考查鋁的化學(xué)性質(zhì)的實驗題。該實驗是一個“毛刷實驗”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg構(gòu)成原電池，加快鋁失電子：4Al+3O2===2Al2O3，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體的壓強增大，U形管中的紅墨水左端下降，右端上升，故D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
   (2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，
c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。

 (3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為____________________________，

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為________________________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）           在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺  ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精燈

（2）           在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）           在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）           本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng)，在______部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A.氯化銨溶液             B.氫氧化鈉溶液             

C.碳酸鉀溶液             D.飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項

陳述I

陳述Ⅱ

判斷

A

工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3

SO3可與水反應(yīng)

I對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂白作用

I對；Ⅱ錯；無

C

金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光

I對；Ⅱ?qū)�；無

D

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好

I對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）我國化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱                      ，副產(chǎn)品的一種用途為                     。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                      。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了           （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                     。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（B）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是                                             。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                               ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                               。

(4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                 ，現(xiàn)象是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是（   ）

①過量Fe與HNO3    ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒    ③向FeBr2溶液中通入Cl2   ④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)    ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤

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