Question

【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。

②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問題：

（1）溶液中白色固體是 (填化學(xué)式)，C中CCl4的作用是 。

（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為： ：

②白色沉淀為： ；

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4；防倒吸；

（2）Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）①分液；② BaSO4；③裝置中的O2參與了反應(yīng)

【解析】試題分析：（1）濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。由于在濃硫酸中水很少，所以得到是無水硫酸銅CuSO4，顏色為白色。SO2有漂白性，能使某些有色物質(zhì)如品紅變?yōu)闊o色，因此裝置B的品紅溶液變?yōu)闊o色。SO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強減小。而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，但是SO2在CCl4中不容易溶解。因此可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。（2）A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O；Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①分離的操作名稱為：分液；②Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；2BaSO3+O2=2BaSO4. BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀為BaSO4。③BaSO3有還原性，O2有氧化性，在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO4。