Question

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe³⁺ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍色，故濃氨水呈堿性（　　）
（3）向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO₃分解生成NO₂（　�。�
（4）CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　�。�
（5）將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu（　�。�
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃═3Fe²⁺+2NO↑十4H₂O（　�。�
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛（　�。�
（8）NH₃ 經(jīng)催化氧化生成N0屬于氮的固定（　　）
（9）氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　�。�
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應(yīng)都可表示為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

Answer 1

分析 （1）過量的Fe粉中加入稀HNO₃，反應(yīng)生成二價鐵離子，二價鐵離子遇到KSCN溶液不變色；
（2）濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；
（4）一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（5）NH₃通入熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
（6）三價鐵離子為黃色；
（7）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般條件下不會參與化學反應(yīng)；
（8）氮的固定指的是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；
（9）光化學煙霧是大氣中的氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)過紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成了光化學煙霧；
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比3：1混合而成；
（11）少量NH₄HCO₃與過量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣、水，其離子反應(yīng)為NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-；
（12）氨水不穩(wěn)定受熱易分解．

解答 解：（1）過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應(yīng)后，生成的是二價鐵離子，遇到遇到KSCN溶液不變色不顯紅色，故錯誤；
（2）濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上、試紙變藍色，故正確；
（3）向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO₂呈現(xiàn)紅色，而不是HNO₃分解產(chǎn)生NO₂，故錯誤；
（4）一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，空氣中不能穩(wěn)定存在，故錯誤；
（5）NH₃通入熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅，故錯誤；
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵顯黃色，故錯誤；
（7）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛，還可以焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，故正確；
（8）NH₃ 經(jīng)催化氧化生成N0，屬于化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，故錯誤；
（9）光化學煙霧由碳氫化合物和氮氧化合物在陽光的作用下起化學反應(yīng)所產(chǎn)生，故正確；
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比3：1混合而成，故錯誤；
（11）碳酸氫銨與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故錯誤；
（12）氨水不穩(wěn)定受熱易分解，氨氣逸出，降低肥效，直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果差，故錯誤；
故答案為：1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．

點評 本題為綜合題，考查了元素化合物知識，側(cè)重考查學生的基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．