Question

【題目】一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：

陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 該溶液一定不含K＋、NH4+

C. 該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 該溶液可能含有SO42—

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：加入鹽酸，陰離子種類不變，說明原溶液中含有氯離子，不可能含有碳酸根離子，因為足量的稀鹽酸可使混合液中的碳酸根離子消失，因此溶液中一定存在硝酸根離子和亞鐵離子。A正確。通過給出的各離子的濃度可知已經(jīng)判斷出的氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子存在關(guān)系，因為氯離子和硝酸根離子的電荷和亞鐵離子的電荷數(shù)相等，若溶液中存在硫酸根離子，則一定不存在鋇離子，所以此時可能同時存在鉀離子，銨根離子，若溶液中存在鋇離子，則不可能存在硫酸根離子，鋇離子的存在于溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，此推知溶液中一定存在的是氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，鉀離子，銨根離子，因此選B錯誤，選B。