以石墨為電極，電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常條件下，I-的放電能力比Cl-更強(qiáng)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、陰極附近溶液呈紅色
B、陰極逸出氣體
C、陽極附近溶液呈藍(lán)色
D、溶液的pH變小
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：以石墨為電極，電解NaI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、以石墨為電極，電解NaI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；
B、以石墨為電極，電解NaI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；
C、以石墨為電極，電解NaI溶液時(shí)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；
D、以石墨為電極，電解NaI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．如圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為
 
．
（2）出口1處的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式，下同），出口2處的物質(zhì)是
 
．
（3）在電解質(zhì)的熔融鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），其作用是：①減少HF的揮發(fā)；②
 
．
（4）隨著電解的進(jìn)行，有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用如圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅：
①電極a是
 
，（填“鐵”或“鋅”），電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，當(dāng)鍍層質(zhì)量增加13g時(shí)，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 
；
（2）沉淀A中一定含有
 
，該物質(zhì)屬于
 
氧化物；（填“酸性”或“堿性”）
（3）要檢驗(yàn)濾液X中的金屬陽離子，應(yīng)加入
 
；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）溶液Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuCl2）
B、AgNO3（AgNO3）
C、NaCl （NaCl）
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室需240mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的標(biāo)有使用溫度的儀器為
 
．
（2）溶液X中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）簡述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子
 
．
（4）操作I的名稱是
 
．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．請(qǐng)你從以下裝置中選擇合適的裝置如圖，用裝置接口處的小寫英文字母表示裝置的連接順序
 
．

（6）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中，若得到25℃濃度均為0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液或NH4Cl溶液．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3?H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）尿素中C原子的雜化方式為
 
雜化，反應(yīng)①的離子方程式是
 
；
（2）上述過程中天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），工業(yè)采用在500℃的溫度下催化合成氨，原因是
 
；
（4）上述步驟中，除水之外能循環(huán)利用的是
 
；
（5）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、含有氯化鈉融雪劑的使用會(huì)加快橋梁的腐蝕
B、鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁
C、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年國際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠(yuǎn)離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”．如圖是大麻的主要成分THC的結(jié)構(gòu)式．
（1）該物質(zhì)含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，它的分子式為
 
，分子中手性碳原子數(shù)為
 
．
（2）下列關(guān)于THC的說法中正確的是
 

A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類化合物
B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個(gè)平面上
E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常狀態(tài)下，1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．

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