【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（ ）

A.圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C.圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
D.圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲

【答案】D
【解析】解：該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A．圖I中，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件時(shí)反應(yīng)速率與原來(lái)平衡點(diǎn)沒有接觸點(diǎn)，說(shuō)明改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K1=K2 ， 故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明加入的是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B知，改變的條件是催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則產(chǎn)物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸D.KCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠用來(lái)鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①固體既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；

②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；

③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是

A. 化合物中元素為+3價(jià)

B. 實(shí)驗(yàn)①證明是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性

D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進(jìn)行

B. 反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋

D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題:

(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號(hào))。

(2)互為同位素的是________(填編號(hào)，下同)。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的最大值和最小值是_____________。

(5)質(zhì)量相同的H216O 和D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_______，中子數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：

①A的化學(xué)式是_________，A在_________口產(chǎn)生。

②m為_______（填“陰”、“陽(yáng)”）離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明解釋產(chǎn)生的原因：_________。

（4）是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。

（5）變質(zhì)可分解為和。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液，分別與足量溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的物質(zhì)的量前者_______（填>、<、=）后者。

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