【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

【答案】C

【解析】

A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài),燃燒熱要求可燃物為1mol,生成的水為液態(tài),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.圖2所示反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所給反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱與途徑無關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),C項(xiàng)正確;

D.注意物質(zhì)D為固體,所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)改變時(shí)平衡要發(fā)生移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)最終一定不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,有鹽酸;硫酸;醋酸三種酸的稀溶液a、b、c、、號(hào)填寫

當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),由大到小的順序是____________

同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力由大到小的順序是____________,

當(dāng)其相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________,

當(dāng)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________

相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說法正確的是

A.原固體混合物中,CuMg的物質(zhì)的量之比為12

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似,呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量,則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要__________吸收放出”)熱量________________ kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱:H2SO4______H3BO3(填)。

②酸浸時(shí),富硼渣中所含Al2O3FeO也同時(shí)溶解,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_____。

a.硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b.硼酸是一元弱酸

c.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

(3)檢驗(yàn)浸出液中的雜質(zhì)離子

取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子

MgO調(diào)節(jié)溶液的pH____以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體

.濃縮濾液,使MgSO4H3BO3接近飽和;

.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡(jiǎn)述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中,__________(將方法補(bǔ)充完整)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液,需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液,置于錐形瓶中,同時(shí)滴加1-2滴指示劑;瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視__________________,直到滴定到終點(diǎn),若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),測(cè)得c(NaOH)=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。

①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原

B. Fe2+S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案