在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是
A．在無色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3－、Cl－
B．在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I－
C．加入鋁粉放出氫氣的溶液： K+、Ca2+、NO3－、SO42-
D．在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2－、SO42-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號(hào)）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號(hào)）；
A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是   （   ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)
B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。
（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）
遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有
引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰
瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是           ；乙中含有的主要化學(xué)成分是           。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式
                                          
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時(shí)：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時(shí)，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動(dòng)B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無法判斷移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有              離子；可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據(jù)是____             
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是____                      ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的HCO3?、OH?、CO32?的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH?、HCO3?、CO32?
B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH4+H+、Al3+、Al(OH)3
C．在含等物質(zhì)的量的I?、Br? 、SO32?的溶液中，緩慢通入Cl2： Br? 、I?、SO32?
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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