18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．19gH3O+共用的電子對(duì)數(shù)為2NA
B．34gD2O2所含電子數(shù)為18NA
C．1mol羥基（-16OH）  所含中子數(shù)為8NA
D．D16OD、T16OH共10g，所含中子數(shù)各為0.25NA

分析 A、求出H3O+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molH3O+含3mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、求出D2O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molD2O2中含18mol電子來(lái)分析；
C、1mol羥基（-16OH）含8mol中子；
D、D16OD、T16OH的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molD16OD、T16OH中均含10mol中子來(lái)分析．

解答 解：A、19gH3O+的物質(zhì)的量n=$\frac{19g}{19g/mol}$=1mol，而1molH3O+含3mol共用電子對(duì)，即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、34gD2O2的物質(zhì)的量n=$\frac{34g}{36g/mol}$=$\frac{17}{18}$mol，而1molD2O2中含18mol電子，故$\frac{17}{18}$molD2O2中含17NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、1mol羥基（-16OH）含8mol中子，即8NA個(gè)，故C正確；
D、D16OD、T16OH的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故10g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molD16OD、T16OH中均含10mol中子，故0.5mol混合物中含5mol中子，即5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molA可與2molNaOH完全反應(yīng)
B．如果條件合適，B可能發(fā)生加聚反應(yīng)，也可能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D．D 與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，最多有4種生成物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA　
C．0.5摩爾硅中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為NA　
D．1 mo CH3+所含的電子總數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀(guān)察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)．
序號(hào)		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1和2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組比較不正確的是（　�。�
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔沸點(diǎn)：Li＞Na＞K
D．原子半徑：Li＜Na＜K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，在制定溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某無(wú)色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加熱，有氣體產(chǎn)生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個(gè)電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G-離子．回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見(jiàn)化合物依次為x、y它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是HCl＜H2O（用化學(xué)式回答）
（3）A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物為m．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通常制備m的化學(xué)方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無(wú)水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類(lèi)似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫(xiě)出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）寫(xiě)出F與G形成的化合物FG3，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無(wú)機(jī)物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．欲測(cè)定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ：甲同學(xué)利用圖1所給的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（儀器不一定全選，已知：室溫時(shí)的氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

填寫(xiě)下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：
（1）裝置中導(dǎo)管W的作用是使分液漏斗中的壓強(qiáng)與錐形瓶中的一致，分液漏斗中的液體能夠順利流下．
（2）各種儀器的連接順序（填接口字母）是acbd．
（3）連接好儀器后，要進(jìn)行以下操作，其先后順序是③②④①⑤（填序號(hào)）．
①待裝置中的溫度恢復(fù)至室溫；
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜，將其置于電子天平上稱(chēng)量質(zhì)量為0.39g，并將其投入錐形瓶中；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀鹽酸順利流下，當(dāng)合金條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞，此時(shí)A中共加入稀鹽酸10mL；
⑤測(cè)得量筒中水的體積為480mL．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)69.2%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（5）讀數(shù)時(shí)除上述①注意事項(xiàng)外，還應(yīng)有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線(xiàn)與量筒中凹液面相平．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
Ⅱ：乙同學(xué)的方案：稱(chēng)量0.39g 鎂鋁合金條，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其灼燒．欲計(jì)算鋁的百分含量，該實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是生成物的質(zhì)量．丙同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)存在較大誤差，其理由是合金沒(méi)有完全反應(yīng)．
Ⅲ：丁同學(xué)另稱(chēng)量3.9g的同樣的鎂鋁合金條，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體質(zhì)量，再計(jì)算鋁的含量，與甲同學(xué)的測(cè)量結(jié)果相同．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，計(jì)算NaOH溶液的體積V≥100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．
（4）寫(xiě)出①的最高正價(jià)與③組成的化合物的電子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞F（用元素符號(hào)表示）．
（6）③與⑤形成的常見(jiàn)的兩種化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分別為離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵
（7）寫(xiě)出⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（8）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
②甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)．
④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體．
⑥F與G的溶液都為堿性．

回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，GNa2CO3
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+甲：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案