Question

在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)　ΔH＜0，且K＝1．

(1)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H₂O，1.0 mol　CO₂和x mol　H₂，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動．

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________．

③若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．

④CO和H₂O濃度變化如下圖，則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________ mol/(L·min)

(2)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3 min－4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；

C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min－5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度

(4)下列敘述中說明反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)已達(dá)到平衡的是________

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　H₂的同時(shí)生成n mol　HI

②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂

③c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1時(shí)

④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑦條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

Answer 1

答案：
解析：

(1)①逆反應(yīng) 　�、趚＜3.0 　�、坌∮� 　　④0.03 　　(2)小于 　　(3)①平衡�。� 　　②d　a 　　(4)②⑥