Question

7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．

請回答下列問題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為離子鍵、共價(jià)鍵；物質(zhì)I的電子式為．
（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO（寫化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）25°C時(shí)，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為1：10⁶．

Answer 1

分析 B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，C是一種無色無味的液體，則C為水，D是一種新型能源物質(zhì)，D為H₂，所以E為O₂，A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，則A為NaOH，H為NaAlO₂，若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO，G為Cu，若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，G為Fe，F(xiàn)為四氧化三鐵，由轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)②可知，I為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，C是一種無色無味的液體，則C為水，D是一種新型能源物質(zhì)，D為H₂，所以E為O₂，A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，則A為NaOH，H為NaAlO₂，若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO，G為Cu，若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，G為Fe，F(xiàn)為四氧化三鐵，由轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)②可知，I為Na₂O₂．
（1）A為NaOH，含離子鍵和共價(jià)鍵，I為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；
（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO，故答案為：CuO；
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，G為Fe，G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（5）25℃時(shí)，pH均為10的NaOH、NaAlO₂兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為10^-10mol/L：10^-4mol/L=1：10⁶，故答案為：1：10⁶．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，B、C為推斷的突破口，掌握Al與堿溶液的反應(yīng)、過氧化鈉與水的反應(yīng)即可推斷各物質(zhì)，側(cè)重元素化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．