11．CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C25H24
B．最多可能有5個碳原子在同一直線上
C．該分子中最多可能有13個碳原子在同一平面上
D．該有機物能使酸性高錳鉀溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但中間的C為四面體構(gòu)型，4個苯環(huán)的位置相同，以此來解答．

解答 解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A錯誤；
B．四個苯環(huán)連接在飽和碳原子上，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，最多可能有3個碳原子在同一直線上，故B錯誤；
C．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，四面體碳最多三原子共平面，與飽和碳原子相連的兩個苯環(huán)與飽和碳原子可能在同一平面，故最多13個碳原子在同一平面上，故C正確；
D．具有苯和甲烷的結(jié)構(gòu)特點，與高錳酸鉀不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握有機物的空間結(jié)構(gòu)，為解答該題的易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：

（1）干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-7
B．曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣發(fā)生反應Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時 HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M是H2SO4    （填化學式）．
②D電極反應式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的知識說法正確的（　�。�
A．Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學方程式為：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體
D．用過濾的方法可以分離溶液和膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣，當生成l mol H2O時，制得的氧氣在標準狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（CH3-）中含有電子的數(shù)目為10mol
B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C．可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無色液體
D．苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案