【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是
A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2
C.二氧化碳的比例模型:D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
【答案】C
【解析】
A.HClO中H原子最外層有1個(gè)電子,Cl原子最外層有7個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),均需要形成1對(duì)共用電子對(duì),O原子最外層有6個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要形成2對(duì)共用電子對(duì),因此O原子分別和H、Cl形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式應(yīng)為,A錯(cuò)誤;
B.SiO2是原子晶體,在其晶體中Si原子和O原子的比例是1:2,沒(méi)有單獨(dú)的SiO2分子,因此SiO2不是其分子式,B錯(cuò)誤;
C.CO2是直線型分子,且C原子半徑比O原子半徑大,其比例模型為,C正確;
D.Cl為17號(hào)元素,最外層電子數(shù)為7,原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):
(1)1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng),最多可以與___molNaOH反應(yīng),A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為:___。
(3)寫(xiě)出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:___。
(4)寫(xiě)出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A g + 2Bg 3Cg + nDg ,開(kāi)始時(shí) A 為 4mol,B 為 6mol,5min 末時(shí)測(cè)得 C 的物質(zhì)的量為 3mol,D 的化學(xué)反應(yīng)速率vD = 0.2mol L1 min1 ,請(qǐng)回答:
(1)5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為_____,
(2)前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)為_____,
(3)前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____,
(4)化學(xué)方程式中 n 的值為_____,
(5)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1
③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1
其中反應(yīng)速率最快的是_____(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種金屬冶煉方法中,不能制得相應(yīng)金屬的是
A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱
C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注,被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)
C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面
D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示:
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖所示,該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí),可用FeCl3溶液作浸取劑。
①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。
②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素浸取率的變化如圖所示,未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低,其原因是______。
(3)“萃取”時(shí),兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH>1.7時(shí),pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是______。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí),該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)過(guò)濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH3NOHNO3
B.濃鹽酸Cl2漂白粉
C.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3
D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.若t1=15 min,則用C的濃度變化表示在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·min-1
B.t4~t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·mol-1
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