Question

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D	E	F			G	H
4	I						J

（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水合物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，它與堿性最強(qiáng)的化合物反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價(jià)鍵形成．
（4）某同學(xué)做同周期元素D、E、F、G、H性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見如表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將E單質(zhì)用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	1．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質(zhì)H的水溶液	2．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中	3．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將單質(zhì)E投入稀鹽酸中	4．反應(yīng)開始不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將單質(zhì)F投入稀鹽酸中	5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量	6．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)④所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為6、3（填序號）
實(shí)驗(yàn)⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為Na、E為Mg、F為Al、G為硫、H為Cl、I為鉀、J為Br．
（1）由元素位置可知，J位于第四周期VⅡA族；
（2）在最高價(jià)氧化物的水合物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成KClO₄與水；
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵；
（4）實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
實(shí)驗(yàn)④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
實(shí)驗(yàn)⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，歸納同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為Na、E為Mg、F為Al、G為硫、H為Cl、I為鉀、J為Br．
（1）由元素位置可知，J位于第四周期VⅡA族，故答案為：第四周期VⅡA族；
（2）在最高價(jià)氧化物的水合物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成KClO₄與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，由離子鍵、共價(jià)鍵形成，
故答案為：；離子和共價(jià)；
（4）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)為：MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，生成淡黃色沉淀；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時(shí)反應(yīng)放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，較鎂不活潑，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
由金屬與水、酸反應(yīng)劇烈程度，可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬元素單質(zhì)的相互置換反應(yīng)，可知非金屬性S＜Cl，可以得出：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增，
故答案為：6、3；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)的探究，題目難度不大，培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問題的能力．