1．單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 題中能發(fā)生連續(xù)氧化的單質(zhì)A，對(duì)應(yīng)的D為強(qiáng)酸，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)有硫和氮元素的轉(zhuǎn)化：C是紅棕色的氣體，則C為NO2，A在常溫下為氣體，則A應(yīng)為N2，氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成B為NO，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)D為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：題中能發(fā)生連續(xù)氧化的單質(zhì)A，對(duì)應(yīng)的D為強(qiáng)酸，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)有硫和氮元素的轉(zhuǎn)化：C是紅棕色的氣體，則C為NO2，A在常溫下為氣體，則A應(yīng)為N2，氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成B為NO，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)D為HNO3，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O，
故答案為：Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征為突破口進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子中有2個(gè)手性碳原子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵
D．CO2、SiO2都是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是（　�。�
①可用鐵作陽極材料
②電解過程中陽極附近溶液的pH升高
③陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2
④1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)CH2、化合物甲NaAlO2；
（2）寫出A的兩種用途：鋁合金、導(dǎo)線等；
（3）寫出A與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是青銅，目前使用量最大的金屬是鐵．
（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是BDE．
A．純鐵的硬度比生鐵高               B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素     D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E．鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是1～100nm．
（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的離子是Fe3+．如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水．需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學(xué)式是Fe5O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用水鑒別炭粉和二氧化錳
B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
C．用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸?/td>
D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某混合溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO42-）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

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