0.1mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　�。�
A、加入少量氫氧化鈉
B、加入少量鹽酸
C、加入少量水
D、加熱
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，溶液顯酸性，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜0.1mol/L，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，則應(yīng)該抑制其水解，據(jù)此分析．
解答： 解：A、加入少量氫氧化鈉，氫氧根離子與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，NH4+離子濃度減小，故A錯誤；
B、加入少量鹽酸，能抑制NH4+水解，使c （NH4+）接近于0.1mol/L，故B正確；
C、加入少量水，促進(jìn)NH4+水解，不能使c （NH4+）接近于0.1mol/L，故C錯誤；
D、加熱促進(jìn)NH4+水解，不能使c （NH4+）接近于0.1mol/L，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．原電池工作一段時間后，下列敘述正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中c（Cl-）會增大
B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替
C、鐵電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊溶液的pH減少
D、電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再經(jīng)稀硫酸、鹽橋、FeCl2溶液流回Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D、1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1nA個HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A、過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B、在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C、在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗0.1mol Cl2
D、過程⑤在生產(chǎn)中無需解決其對金屬設(shè)備的腐蝕問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同質(zhì)量的下列烴，分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲烷B、乙炔C、丙烯D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確是（　�。�
A、I-131：
 
131
53
I
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、Na2O2的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C可用于防治壞血病，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是（　�。�
A、維生素C可作食品添加劑
B、維生素C具有抗氧化作用
C、維生素C的分子式為C6H8O6
D、維生素C加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明維生素C的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變錯誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3
B、非金屬性：N＞P＞As
C、還原性：AsH3＞PH3＞NH3
D、酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、A、B、C的濃度相等
B、容器中壓強(qiáng)不再變化
C、單位時間消耗nmol A，同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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同步練習(xí)冊答案