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下列四種溶液：①PH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水電離生成的氫離子，濃度之比是


  1. A.
    1：10：100：1000
  2. B.
    1000：100：10：1
  3. C.
    14：13：12：11
  4. D.
    14：13：2：3
A
試題分析：水是弱電解質，存在電離平衡。酸或堿都是抑制水的電離的，因此①～④中由水電離生成的氫離子濃度（mol/L）分別是10－14、10－13、10－12、10－11，所以它們的濃度之比是1：10：100：1000，答案選A。
考點：考查水的電離平衡以及pH的計算
點評：本題是中等難度的試題，主要是訓練學生的靈活運用基礎知識的能力，提高學生的應試能力。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液．請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c（H+） 分別為a、b，則a：b=
106：1
106：1

（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是
c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
_．
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1、V2，則V1
＜
＜
V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H2，下列說法正確的是
CDF
CDF
（填字母符號）
A．反應所需時間③＜④B．開始時反應速率③＞④C．參加反應的鋅粒質量③=④D．③中鋅有剩余  E．④中鋅有剩余   F．④中酸過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得下列四種溶液的pH如圖所示：
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其中溶液呈堿性的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1mol?L-1的鹽酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：1

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