2.如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題.
(1)打開K2,合并K1.B為負極,A的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
(2)打開K1,合并K2.E為陰極,F(xiàn)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑,
檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗,試紙變藍則說明是氯氣.
(3)若往U型管中滴加酚酞,進行(1)(2)操作時,A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE,原因是A極上O2放電產(chǎn)生OH-,E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-,均導致電極區(qū)域呈堿性.

分析 (1)當打開K2,閉合K1時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池,負極為鐵,石墨作正極,發(fā)生吸氧腐蝕;
(2)當打開K1,閉合K2時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成電解池,說明作陽極,鐵作陰極,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣;
(3)進行(1)時,正極附近生成氫氧根離子,進行(2)時,陰極附近生成氫氧根離子,酚酞試液遇堿變紅色.

解答 解:(1)當打開K2,閉合K1時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池,負極為鐵,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+,正極為石墨,正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-,由于Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,所以可觀察到的現(xiàn)象是:溶液中產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,
故答案為:負;O2+4e-+2H2O═4OH-;
(2)當打開K1,閉合K2時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成電解池,陰極為鐵,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,陽極為石墨,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,檢驗Cl2的方法是:用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗,試紙變藍則說明是氯氣,
故答案為:陰;2Cl--2e-═Cl2↑;用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗,試紙變藍則說明是氯氣;
(3)由于A極O2得到電子產(chǎn)生OH-,E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-,均導致電極區(qū)域呈堿性,所以A、E電極周圍遇酚酞變紅,
故答案為:AE;A極上O2放電產(chǎn)生OH-,E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-,均導致電極區(qū)域呈堿性.

點評 本題考查了原電池和電解池原理,正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,知道氯氣的檢驗方法,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體.乙酰苯胺的制備原理為:+CH3COOH?+H2O
實驗參數(shù):
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯 胺93無色油狀液體,具有還原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水,溶于熱水易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置:(見圖)
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟:
步聚1:用移液管在圓底燒瓶中加入無水苯胺13.95mL,冰醋酸27.60mL,鋅粉0.15g,安裝儀器,加入沸石,給反應(yīng)器均勻加熱,使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度控制在105℃左右,反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出,當反應(yīng)基本完成時,停止加熱.
步聚2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻燒杯至室溫,粗乙酰苯胺結(jié)晶析出,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品.
步聚3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶,待結(jié)晶完全后抽濾,盡量壓干濾餅.產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干,稱重,計算產(chǎn)率.
請回答下列問題:
(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格為A.
A.50mL B.100mL C.150mL
實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化.
(2)為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右不斷分出反應(yīng)過程中生成的水,促進反應(yīng)正向進行,提高生成物的產(chǎn)率.
(3)為了受熱均勻,便于控制溫度,步聚1加熱可采用油浴加熱,步聚2中結(jié)晶時,若冷卻后仍無晶體析出,可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁(或投入晶種或用冰水冷卻).
(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是C.
A. 先用冷水洗,再用熱水洗     B. 用少量熱水洗   C. 用少量冷水洗        D. 用酒精洗
(5)步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深,步驟3重結(jié)晶的操作是:將粗品用熱水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸進行脫色,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶.
(6)該實驗最終得到純品13.5克,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66.7%.(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.己知2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進行:(l)2NO+H2=N2+H2O2(很慢);(2)H2O2+H2=2H2O(很快).下列說法不正確的是( 。
A.H2O2是中間產(chǎn)物,不是催化劑
B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定
C.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值和含義都相同
D.加入高效催化劑,能降低反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì).
    操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點燃酒精燈;一段時間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
(1)燒瓶中所進行反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)圖I中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl.
(3)圖I中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖.
(5)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液.(已知:Na2SO3溶液顯堿性,Na2SO4溶液顯中性)
提出猜想:
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4;
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了;
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了.
①下列實驗方案中,要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實驗方案是bd.
a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入氯化鋇溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,過濾后,在沉淀中加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列化學用語正確的是( 。
A.NH3的比例模型:B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.HCl的電子式:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能進行
C.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是(  )
A.該有機物屬于烷烴
B.該烴的名稱是3,5-二甲基庚烷
C.該烴與2-甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D.它的最簡單的同系物二氯代物有兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在水溶液中顯棕黃色的離子是( 。
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4•xH2O).過程如下:
已知:①PH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化 ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2.
(1)①廢鐵屑在進行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是除油污.
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是防止亞鐵離子被氧化.
③操作Ⅰ是為了得到(NH42SO4•FeSO4•6H2O,則操作Ⅰ應(yīng)進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾.那么過濾時適宜的溫度為60℃左右.
④檢驗FeC2O4•xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈.
(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度.已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4•xH2O.請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液.

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