在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是         (　　)

A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說(shuō)法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是：

A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（  ）

A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是          (　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃時(shí)，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

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