Question

Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的兩種重要化合物． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

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（2）Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物質(zhì)的量之比為

 

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（3）在NaHS飽和水溶液中，c（Na⁺）═c（S^2-）+

 

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（4）已知Na₂SO₃在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱量25.2g純凈的 Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，寫出Na₂SO₃高溫下分解的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
（2）根據(jù)Na₂SO₃和Na₂S的式量分析，設(shè)Na₂SO₃的物質(zhì)的量x，Na₂S的物質(zhì)的量為y，再根據(jù)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式計(jì)算；
（3）根據(jù)NaHS溶液中Na原子與硫原子守恒來分析；
（4）含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，根據(jù)硫的化合價(jià)分析．

解答：解：（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，Na₂S→S硫元素的化合價(jià)升高做還原劑，Na₂SO₃→S硫元素的化合價(jià)降低做氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
故答案為：1：2；
（2）設(shè)Na₂SO₃的物質(zhì)的量x，Na₂S的物質(zhì)的量為y，則

32x+32y

126x+78y

×100%=32%，解得x：y=11：13；
故答案為：11：13；
（3）在NaHS溶液中Na原子與硫原子守恒，溶液中S的存在形式有S^2-、HS^-、H₂S，則c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
故答案為：c（HS^-）+c（H₂S）；
（4）25.2g純凈的 Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g；
則n（Na₂SO₃?7H₂O）=

25.2g

252g/mol

=0.1mol，生成的氣體的質(zhì)量為25.2-12.6=12.6g，含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，
若生成的是水蒸氣則n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，則恰好滿足Na₂SO₃?7H₂O；
分解后的物質(zhì)配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質(zhì)的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，另一種物質(zhì)為Na₂SO₄，則Na₂SO₃高溫下分解的化學(xué)方程式4Na₂SO₃

高溫  .

3Na₂SO₄+Na₂S；
故答案為：4Na₂SO₃

高溫  .

3Na₂SO₄+Na₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了含硫化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、溶液中原子守恒的應(yīng)用、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等，題目難度較大，注意把握反應(yīng)中化合價(jià)的變化．