Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

B．1 mol FeCl₃制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為N_A

C．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na⁺為0.1N_A

D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量結合過氧化鈉結構計算離子數(shù)；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鐵 鹽酸反應生成氯化亞鐵．

解答：解：A、7.8 g Na₂O₂中物質的量為0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以含有的離子總數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、1 mol FeCl₃制成膠體，膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所得膠體粒子數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，溶液體積不知，所含Na⁺數(shù)不能計算，故C錯誤；
D、5.6 g鐵物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0.2 N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，注意膠體離子的組成判斷，題目較簡單．