Question

4．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
• B． NH₃、SO₃的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、SO₃均是電解質(zhì)
• C． 常見的酸、堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其在水溶液中的電離程度不同

Answer 1

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度判斷，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．HCl在水溶液中能夠?qū)щ姡�所以HCl是電解質(zhì)，NaCl固體不導(dǎo)電，是由于沒有自由移動的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質(zhì)，SO₃的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是三氧化碳和水反應(yīng)生成的硫酸電離，不是三氧化碳自身電離的，為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分是看在水中是否能夠完全電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱概念的辨析，題目難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)別為是否能完全電離．