將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物稱為“發(fā)煙硫酸”,通常以三氧化硫的質(zhì)量分數(shù)表示其組成。今將0.118 5 g發(fā)煙硫酸試樣溶于水,用0.125 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定。用此標準溶液20 mL恰好中和,則試樣中SO3的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.15%                B.17%                 C.34%               D.60%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物,如果與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述,化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(鐵過量)”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
;但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去,同時溶液呈黃色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有資料介紹“取少量反應液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學對紅色褪去的原因提出各自的假設.某同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài).”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2.則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應的速率)
;
②實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應的速率越快)
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應的速率越快)
;
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(I)下列有關(guān)實驗的敘述中,合理的是
CF
CF
(填序號)
A.把SO2通入紫色石蕊試液,可驗證SO2的漂白性
B.一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D.將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E.向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO2-4
F.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視容量瓶的刻度線,會使所配溶液濃度偏高
(II)(二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃.密度1.638g/mL.遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2).以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置.

回答下列問題:
(1)裝置B盛放的藥品是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
C中是
濃硫酸
濃硫酸

(2)實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層,這樣做的目的是
增大反應接觸面積
增大反應接觸面積

(3)實驗時,D裝置需加熱至50-59℃,最好采用何種方式加熱
水浴加熱
水浴加熱
.為了防止E中液體揮發(fā),可以采取的措施
將錐形瓶放入冰水中冷卻
將錐形瓶放入冰水中冷卻

(4)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是
堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰)
堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰)
的作用是:
防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣
防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學方程式練習


一、用化學方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法

1、O2(三種方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程(參考選修Ⅱ,帶*的寫離子方程式,注意反應條件)

1、氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)

  *陽極:                              

  *陰極:                              

  *總反應:                            

2、接觸法制硫酸(硫鐵礦為原料)

  ①沸騰爐:                            ;其中氧化產(chǎn)物為:              

  ②接觸室:                           ;

        V2O5的作用是            ,反應溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④轉(zhuǎn)化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁(冰晶石作熔劑)

   ①堿溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脫水:                             

   ④電解:*陽極:                      

           *陰極:                      

     總反應:                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法:

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成:

                    ;                 

  ②鐵的還原(將鐵的氧化物,如Fe2O3還原):

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應的化學方程式(注意寫反應條件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應的化學方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色:

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿:

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、純堿水解:

                                      

12、明礬凈水:

                                      

13、銅和稀硝酸:

                                      

14、配制銀氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、銅生銹:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、寫出下列反應的化學方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛:

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應:

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱:

                                      

6、銅與濃硫酸共熱:

                                      

7、氧化硫通入濃溴水:

                                      

8、銅與濃硝酸反應:

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液:

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì):

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅:

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應四個:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、寫出一個點燃條件下的置換反應:

                                      

3、寫出一個加熱條件下的置換反應:

                                      

4、寫出一個有三種反應物的置換反應:

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(不少于5個)的化學方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設計一個實驗,檢驗某溶液中存在Fe2+,請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳碾x子方程式:                                                                       

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3,如何用氧化鋁制取氫氧化鋁?要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式:                                                                   。

8、化學反應中有的具有相似性,有的反應具有特殊性,試寫出下列相關(guān)化學方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學方程式

 ①堿性氧化物與水反應(舉2例)

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(舉2例)

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(舉一例)

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(舉2例,其中一例為金屬氧化物)

                                                                            

 ⑤能與水反應生成酸,但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式:

                                      

 ⑥列舉不少于5類既能與強酸反應,又能與強堿反應的物質(zhì),并分別寫出它們與酸(HCl)、堿(NaOH)反應的離子方程式:

  A、物質(zhì)化學式:                                                                          

B、物質(zhì)化學式:                                                                                    

C、物質(zhì)化學式:                                                                                  

D、物質(zhì)化學式:                                                                                 

E、物質(zhì)化學式:                                                                                     

F、物質(zhì)化學式:                                                                                     

G、物質(zhì)化學式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能與某些酸反應,也能與堿反應,請寫出這樣的氧化物一種,并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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