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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol/L)
c1
c2
0.4
 
A．10 min內，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C．若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數減小，則平衡時PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
C

試題分析：     PCl3(g)   +    Cl2(g)     PCl5(g)
起始濃度：    2.0            1.0              0
轉化：       0.4            0.4              0.4
平衡濃度：    1.6            0.6              0.4
A、10 min內，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)，正確；B、當容器中Cl2為1.2 mol時，此時Cl2濃度為0.6 mol/L。反應達到平衡，正確；C、若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數減小，表明該反應正向為放熱反應，高溫時PCl3的濃度改變量小，則平衡時PCl3的
，正確；D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
序號）                 。
A．該反應為放熱反應
B．T1時的反應速率大于T2時的反應速率
C．該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO2的轉化率為60%，則容器內的壓強與起始壓強之比為          ，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強
C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是
A．蓋斯定律B．阿伏加德羅定律C．勒夏特列原理D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作
現象和結論
步驟一：
若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：
若乙醚層呈紅色，則          。
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

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