下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

Cu

CuO

CuSO4

A

【解析】

試題分析：A．硅和氧氣生成二氧化硅，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，但硅酸鈉不能一步制得硅單質(zhì)，正確；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，滿足上述關(guān)系，錯(cuò)誤；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，往偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀受熱分解生成氧化鋁，滿足上述關(guān)系，錯(cuò)誤；D．銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸得到硫酸銅，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，滿足上述關(guān)系，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有如下實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濾液b中不含有Ag+

B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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下列物質(zhì)中不能用于飲用水的殺菌消毒的是

A．漂白粉 B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯氣

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維生素C具有的性質(zhì)是：

A．難溶于水 B．強(qiáng)還原性 C．強(qiáng)氧化性 D．加熱難分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置。

（1）圖中明顯的錯(cuò)誤是 。

（2）儀器A的名稱是 ，儀器B的名稱是 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量 ，其作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．過(guò)濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁相互接觸

C．分液時(shí)，先把分液漏斗中上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出

D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

C．通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛�！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得期待的生活方式。

（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，

則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)

①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A．v(CH4)正=3v(H2)逆

B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．密度不隨時(shí)間的變化而變化

②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（3）將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

D

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為 。

②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。

④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系

是 （用含a、b的式子表示）。

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