Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁冶煉鋁的原料（純凈的Al₂O₃），提取操作過程如下：

請回答下列問題：
（1）請寫主要成份的化學式：濾渣A

SiO₂

，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和

NaHCO₃

．
（2）反應(yīng)②中Al³⁺反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；反應(yīng)③的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；反應(yīng)④的化學方程式為

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
（2）鋁離子和過量的氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鹽，氫氧化鋁受熱不穩(wěn)定，易分解．

解答：解：（1）鋁土礦的成分中，氧化鐵和氧化鋁均能和鹽酸反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽，只有二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，
故答案為：SiO₂；NaHCO₃；  
（2）氧化鐵和氧化鋁均能和鹽酸反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽，所以濾液甲的成分是氯化鋁和氯化鐵，鋁離子和過量的氫氧根反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；所以濾液乙的成分是偏鋁酸鈉，向其中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；氫氧化鋁受熱易分解，即2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查學生有關(guān)金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識來回答．