Question

(共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?57．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                  。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
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Answer 1

（1）①N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) = N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－644．25 KJ/mol （3分）
② 410．125  （3分）  
③產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO₂(g)   △H＝―218．0kJ／mol  （3分）

解析試題分析：（1）①根據(jù)題意知，肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?57．7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼反應(yīng)放出的熱量為644．25kJ，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=—644．25kJ/mol；②根據(jù)①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=—644．25kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律：①—②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=—820．25KJ/mol，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量為0．5mol，與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為410．125KJ；③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，不�?huì)造成環(huán)境污染。
（2）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=—24．8kJ/mol     ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=—47．2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640．5kJ/mol      ③
根據(jù)蓋斯定律：①×1/2—②×1/6—③×1/3得 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=—218．0kJ/mol 。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律應(yīng)用，反應(yīng)熱的計(jì)算。