【題目】鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.鋅為負(fù)極材料

B.該電解質(zhì)溶液可能是稀硫酸

C.正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.消耗13g鋅時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極材料，故A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知產(chǎn)物中有MnOOH和Zn(OH)2，若電解質(zhì)為稀硫酸，稀硫酸可以和二者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物會發(fā)生變化，故B錯誤；

C．原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故C正確；

D．13g鋅的物質(zhì)的量為=0.2mol，放電過程中鋅由0價變?yōu)?/span>+2價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：

請回答下列問題：

（1）A、B兩種模型分別是有機物的______模型和_____模型．

（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______（填字母）．

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（3）分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過對下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì)：，此有機物中含有的官能團______（填名稱），苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和_____反應(yīng)（填反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L·s)

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。

a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的電子式為___。

（3）在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___ (填化學(xué)式)。

（4）設(shè)計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強：___。

（5）寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡式___ (不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有6個A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④不含環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b.反應(yīng)物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案：

實驗

0.1mol·L-1KMnO4/mL

0.5mol·L-1H2C2O4/mL

0.1mol·L-1H2SO4/mL

水浴

溫度/℃

蒸餾水

/mL

褪色時間

/min

I

5.0

15.0

5.0

35

0

t1

II

5.0

10.0

5.0

35

V

t2

III

5.0

15.0

3.0

35

2.0

t3

IV

5.0

15.0

5.0

45

0

t4

①V=___。

②該實驗方案不能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是___。

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結(jié)果：t4＜t1，則實驗結(jié)論是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）F的分子式為_____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為________________, D中的含氧官能團為_________________。

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有_____種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）參照G的合成路線，設(shè)計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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