（8分）(1) 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：
①、計算機芯片的主要成分是              ，(填名稱)
②、光導纖維的主要成分是               ；(填名稱)
(2)硅是地殼中含量很高的元素，其單質和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛
①、寫出工業(yè)上用碳單質還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液
                                                                。

1）①單晶硅(或硅單質)  ②二氧化硅
（2））① 2C  +  SiO2 Si +  2CO↑    ② SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + 2H2O （各2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見的單質中燃燒生成Z單質和水蒸氣時放出534KJ能量，試寫出該反應熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：
序號 元素 結構或性質
① A 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
② B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體
④ D 地殼中含量最多的元素
⑤ E 與D同主族
⑥ F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：
 
．
（2）CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是：
 
．
（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式：
 
．
（4）B與E形成的化合物的電子式是
 
．
（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m、a和b．
a是
 
；
b是
 
；
②干燥管中盛放的試劑最好是
 
．
③合金中B元素的質量分數(shù)是
 
（用m、a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素

結構或性質

A

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是           ；A與E形成的化合物的電子式是              。

（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是                                          。

（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是                                        。

（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                          （用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是                        。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）

①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b。

a是                                  ；

b是                                   。

②合金中A元素的質量分數(shù)是                     （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年河南師大附中高一下期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（11分）
（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。則元素符號為A        ,
B        ，C          ，D          ；D的最高價氧化物對應水化物的化學式為          ；AB2 的電子式為          。
（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗，請回答有關問題。

(ⅰ)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的        。
A.燒杯     B. 酒精燈      C.表面皿     D. 干燥器
（ⅱ）步驟③的實驗操作名稱是             ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分
離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。
（ⅲ）步驟④的反應中碘離子被          （填“氧化”或“還原”）。
（ⅳ）檢驗單質碘的方法是                          。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南師大附中高一下期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（11分）

（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。則元素符號為A         ,

B         ，C           ，D           ；D的最高價氧化物對應水化物的化學式為           ；AB2 的電子式為           。

（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗，請回答有關問題。

(ⅰ)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的         。

A.燒杯     B. 酒精燈      C.表面皿     D. 干燥器

（ⅱ）步驟③的實驗操作名稱是              ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分

離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是              。

（ⅲ）步驟④的反應中碘離子被           （填“氧化”或“還原”）。

（ⅳ）檢驗單質碘的方法是                           。

 

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