下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
B、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；
B．在電流作用下鈉離子和氯離子發(fā)生定向移動(dòng)；
C．硫酸鋇溶于水的部分完全電離；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液可以電離出鈉離子和氯離子，在電流作用下鈉離子和氯離子發(fā)生定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的概念、溶液導(dǎo)電原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等，難度不大．要注意硫酸鋇難溶于水，但溶硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)選擇合適方法的字母代號(hào)填空
A、過(guò)濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發(fā) K、氧化．
（1）從煤焦油中提取二甲苯
 

（2）從海水中提取粗鹽
 

（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料?div id="2gkwycw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴
 

（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等
 

（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁
 

（7）從鐵礦石中提取金屬鐵
 

（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質(zhì)離子）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．
①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C．壓強(qiáng)不再變化              D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量不會(huì)增加的是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、濃硝酸
C、濃硫酸D、過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、16B、64C、32D、96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A、過(guò)氧化氫的分子式 H2O2
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式 C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原
 
37
17
Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、稀HNO3中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NH4Cl和NaOH的兩濃溶液混合加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要分離方法是過(guò)濾、蒸發(fā)
B、用酒精可以萃取碘的飽和水溶液中的碘
C、鈉的焰色反應(yīng)可通過(guò)金屬鈉在空氣中燃燒來(lái)觀察
D、Na2CO3和NaHCO3可通過(guò)加熱蒸餾水和酚酞來(lái)鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列針對(duì)如圖裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋁是正極
B、電子由石墨流出
C、鋁被腐蝕
D、裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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