【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。

(1)用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________（需配平）

(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時塔內(nèi)壓強降至反應(yīng)前的，通過計算說明是否生成汽油__________________。

【答案】nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O n=3<5，所以沒有汽油生成

【解析】

(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)據(jù)反應(yīng)方程式分析生成物中的原子組成可知。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；

(2)當完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的，則物質(zhì)的量為原來的，根據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O可得，解得n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，C原子數(shù)小于5，因此無汽油生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍

H2O2氧化性比I2強

B

向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀

非金屬性：S＞C＞Si

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

原溶液不含NH4+

D

將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，一段時間后過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（　　）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為常見有機物：

①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油

填空：

（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；B_____

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

B.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

II.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

（4）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（5）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積常數(shù)（Kw）、鹽的水解常數(shù)（Kh）是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù)，學(xué)習(xí)中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系，通過學(xué)習(xí)的相關(guān)知識請完成以下練習(xí)。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。

②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______（填化學(xué)式）。

(2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________（填數(shù)值）。

(3)100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

學(xué)法題：就以上的解答思考，電離平衡常數(shù)（Ka）、水的離子積常數(shù)（Kw）、鹽的水解常數(shù)（Kh）之間有什么關(guān)系，請寫出他們的關(guān)系式____________

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同步練習(xí)冊答案