已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一.回答下列問題(用元素符號或化學式表示).
(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
,1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
3NA(或3×6.02×1023
3NA(或3×6.02×1023

(2)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵

(3)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
[N=N=N]-
[N=N=N]-

(4)E+的核外電子排布式為,圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,氧的配位數(shù)為
4
4

(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,寫出該反應的離子方程式:
Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+
Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+
分析:A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A,B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B是C元素;D原子有2個未成對電子,且D原子半徑小于B,且D是O元素,C的原子半徑小于B而大于D,則C是N元素,A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,則該氣體是甲醛,所以A是H元素,E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一,則E是銅元素,根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答:解:A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A,B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B是C元素;D原子有2個未成對電子,且D原子半徑小于B,且D是O元素,C的原子半徑小于B而大于D,則C是N元素,A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,則該氣體是甲醛,所以A是H元素,E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一,則E是銅元素,
(1)M是HCHO,甲醛分子中C原子含有3個價層電子對,所以其原子軌道的雜化類型為sp2,一個甲醛分子中含有3個σ鍵,所以 1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為 3NA(或3×6.02×1023),
故答案為:sp2,3NA(或3×6.02×1023);
(2)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高,氨氣中存在氫鍵,甲烷中不含氫鍵,氫鍵的存在導致其沸點增大,故答案為:NH3分子間能形成氫鍵;
(3)等電子體的結(jié)構(gòu)相似,所以與CO2互為等電子體的N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-,
故答案為:[N=N=N]-
(4)Cu+的核外有28個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)晶胞圖知氧的配位數(shù)為4,
故答案為:1s22s22p63s23p63d10,4;
(5)硫酸銅和氨氣反應生成銅氨絡合物,離子反應方程式為:Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+,
故答案為:Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+
點評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,難點是等電子體電子式或結(jié)構(gòu)式的書寫,難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是周期表的一部分,已知A、B、C、D都是短周期元素,四種元素原子核外共有56個電子,推斷A、B、C、D各是什么元素,寫出他們的元素符號:A
O
O
,B
P
P
,C
S
S
,D
Cl
Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?丹東模擬) 化學一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子核外部分電子排布式為:NsnNpn;B原子核外2P軌道有3個未成對電子:C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同,且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù):D原子核外M層全充滿,N層只有1個電子.
請回答:
(1)B元素外圍電子排布圖為:
2s22p3
2s22p3

(2)A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N>O>C
N>O>C
,電負性由大到小順序為
O>N>C
O>N>C
(用元素符號回答).
(3)B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
,空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(4)與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
.(寫化學式)
(5)比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性:NH3>CH4,因為NH3是極性分子,且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應;CH4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3>CH4
溶解性:NH3>CH4,因為NH3是極性分子,且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應;CH4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3>CH4

(6)D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,則D元素單質(zhì)的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
,已知D原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則D元素單質(zhì)的密度可表示為
Mr
4
2
r
3
Mr
4
2
r
3
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一;卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學式表示)。

(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為             ,

1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為                  。   

(2)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是               。

(3)寫出與BD2互為等電子體的C3的結(jié)構(gòu)式                  。

(4)E+的核外電子排布式為          ,圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,氧的配位數(shù)為         。

(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,寫出該反應的離子方程式:             。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】  (15分)

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為:NsnNpn;B原子核外2P軌道有3個未成對電子:C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同,且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù):D原子核外M層全充滿,N層只有1個電子。

    請回答:

   (1)B元素外圍電子排布圖為:                。

   (2)A、B、C的第一電離能由大到小順序為         ,電負性由大到小順序為                (用元素符號回答)。

   (3)B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ,空間構(gòu)型為     。

   (4)與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。(寫化學式)

   (5)比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             

   (6)D元素基態(tài)原子電子排布      ,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,則D元素單質(zhì)的堆積方式為      ,已知D原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

 

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