Question

已知：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO₄^2-、Cl^-外，還含有（　�。�

• A、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu
• B、Cu²⁺、Fe³⁺、Zn
• C、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe
• D、Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氧化性：Fe³＞Cu²⁺，鋅先與氯化鐵反應(yīng)，剩余的鋅再與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)CuSO₄、FeCl₃和Zn的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，判斷過量情況及反應(yīng)后存在的物質(zhì)．

解答： 解：把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，設(shè)它們的物質(zhì)的量都為1mol，
根據(jù)反應(yīng)順序判斷：先是鋅與鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，1mol氯化鐵完全反應(yīng)消耗0.5mol鋅，剩余的0.5mol鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，0.5mol鋅完全反應(yīng)消耗0.5mol硫酸銅，反應(yīng)后生成0.5mol銅，溶液中還剩余0.5mol硫酸銅，
即：反應(yīng)所得混合物中除含有SO₄^2-和Cl^-外，還含有Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、離子反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，明確鐵離子、銅離子參與反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵．