Question

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH⁺+OH^?。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^—)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(0H^—)=c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W變大；B項，加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H⁺)增大，正確；C項，c(OH^—)增大；D項，c(0H^—)>c(H⁺)

考點：水的電離平衡

點評：水的離子積K_W只與溫度有關(guān)，溫度升高，電離程度增加，K_W變大；往水中引入H⁺或OH^?，而體積變化可忽略時，c(H⁺)或c(0H^—)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；加入少量CH₃COO^-或NH₄⁺等可消耗H⁺或0H^-的離子時，H⁺或0H^-濃度減小，平衡向正向移動。