【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請回答:

(1)B極是電源的___________ ,一段時間后,甲中溶液顏色 __________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明___________ ,在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是______________ (填鍍層金屬鍍件),電鍍液是___________ 溶液(填寫化學式)。當乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是______________。

【答案】 負極 逐漸變淺 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 1:2:2:2 鍍件 AgNO3 5.4g 變小 Fe+Cu2+Fe2++Cu

【解析】本題主要考查電解池原理。

(1)F極附近呈紅色,說明F極產(chǎn)生OH而作陰極,所以B極是電源的負極,一段時間后,甲中溶液顏色由于Cu2+被還原而逐漸變淺,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電,在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,單質(zhì)依次是O2、Cu、Cl2、H2,由于串聯(lián)電路中通過的電量相等,所以對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是鍍件,電鍍液是AgNO3溶液。當乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.05mol= n(Ag),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g,甲中溶液的pH由于水的OH放電而變小。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是Fe+Cu2+Fe2++Cu。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應,某實驗小組的同學在實驗室用如下圖所示裝置驗證消去反應的產(chǎn)物。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。

實驗操作和選項:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈加熱至

中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)燒瓶內(nèi)發(fā)生的有機反應化學方程式是____________________________________,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無機反應化學方程式是____________________________________

2)溶液漸漸變黑說明濃硫酸具有_________性。

3)甲同學認為若中溶液褪色,即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應,根據(jù)甲同學的觀點,使中溶液褪色反應的化學方程式是____________________________________。

4)乙同學卻認為即使中溶液褪色,也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應。于是提出了兩種改進方案①在間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶,該試劑為___________________________________

②在間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,并將中的的水溶液改為溶液,即可排除干擾,據(jù)實驗現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應。

則乙同學認為中使的水溶液褪色,產(chǎn)生干擾的原因(用化學方程式解釋)_________,由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是(  )

A. 由圖知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的ΔH<0

B. 由圖知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖知,t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖表示在10 L容器、850℃時的反應,由圖知,到4 min時,反應放出51.6 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , E是
(2)寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式
(3)B、D兩種元素的氫化物中,沸點大的是(寫化學式),其原因是
(4)元素B與D的電負性的大小關系是(寫元素符號,下同),C與E的第一電離能的大小關系是 . (填“>”、“<”或“=”)
(5)E位于周期表的第周期,第族;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(6)A與B形成的A2B2化合物含鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”),寫出該物質(zhì)的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將amol N2bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時,nt(N2)13mol,nt(NH3)6mol; 反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%。則:

1a的值為______

2平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________。

3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同)n()n()___________________。

4原混合氣體中,ab________。

5達到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)α(H2)________。

6平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,沒有發(fā)生化學鍵的斷裂或生成的是:

A. 冰融化成水 B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體

C. 用雙氧水制取氧氣 D. 氯化氫溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A5 mol·L1,B3 mol·L1,前2 min C的平均速率為0.5 mol·L1·min1。2 min末,測得D的濃度為0.5 mol·L1。則關于此反應的下列說法中正確的是

A. x=1

B. 2 min末時AB的濃度之比為5∶3

C. 2 min末時B的濃度為1.5 mol·L1

D. 2 min,A的消耗濃度為0.5 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素.已知: ①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;
②Cm、Em1具有相同的電子層結(jié)構(gòu);
③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應的化學用語
回答下列問題:
(1)HmDm的電子式為
(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為: , 該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:
(3)用電子式表示C的氫化物的形成過程 , 用電子式表示A2C的形成過程.
(4)在A,B,C,E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關系的是(填元素符號).
(5)由A,B,D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時,向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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