Question

在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO一+ H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.加入水，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增加，但是氫離子濃度減小，故A正確；B.加入少量冰醋酸，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故B正確；C.加熱少量鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但氫離子濃度仍比原來(lái)大，故C錯(cuò)誤；D.加熱醋酸鈉，增加了醋酸根離子的濃度，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故D正確。所以選C。

考點(diǎn)：電離平衡的影響因素。