【題目】反應(yīng)X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)，說法正確的是

A.在反應(yīng)的過程中，加入更多的X，化學反應(yīng)速率加快

B.在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強變小

C.容器內(nèi)溫度不變時，可以說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

D.隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的密度不變

【答案】C

【解析】

A.增加固體的量，不能加快化學反應(yīng)速率，X是固體，則在反應(yīng)的過程中，加入更多的X，化學反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強不變，故B錯誤；

C.沒有熱效應(yīng)為0的化學反應(yīng)，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中一定有溫度不變，若容器內(nèi)溫度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C正確；

D.該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，則隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的密度增大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述說法不正確的是

A. 等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物

B. 沸點比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷

C. 乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

A.②⑥⑦B.③④C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是

A.單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.上述熱化學反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molSO3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B．反應(yīng)達平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進行如下實驗:

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)合金X的化學式為________。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______

(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學反應(yīng)方程式:_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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