對于下列實(shí)驗現(xiàn)象描述錯誤的是

A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體

B．鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒

C．將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀

D．將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會產(chǎn)生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體。

C

【解析】

試題分析：A、鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體，正確；B、鎂在二氧化碳中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成白色固體MgO和黑色顆粒C，正確；C、將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，錯誤；D、將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始生成NaHCO3，幾乎不會產(chǎn)生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體，正確；故本題選擇C。

考點(diǎn)：實(shí)驗現(xiàn)象的描述

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鈉和堿金屬 考點(diǎn)2：鎂鋁及其化合物 試題屬性
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未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是

A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．SO42-

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（7分）某棕黃色氣體A由兩種前18號常見元素組成，測得同溫同壓下該氣體對空氣的相對 密度為3．0，A溶于水只生成一種產(chǎn)物B，B的溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)并放出一種單質(zhì)氣體C。A可用另一種單質(zhì)氣體D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽；單質(zhì)氣體D也可和HgO反應(yīng)制得A。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學(xué)式為____ ______。

（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因____ ______。

（3）氣體單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得制取A的化學(xué)方程式為____ ______。

（4）氣體單質(zhì)D與HgO反應(yīng)制得A的化學(xué)方程式為____ ______。

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解釋下列相應(yīng)的實(shí)驗事實(shí)方程式正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

B．測得0．1 mol/L氨水中C（OH-）為10-3 mol/L：NH3·H2ONH4+＋OH－

C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－

D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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實(shí)驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0．224 L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

A．0．02 mol B．0．01 mol C．0．04 mol D．無法計算

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一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的

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A．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋

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（14分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

①計算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K 。

②3min時改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。

（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1 P2。

（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：

①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。

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