Question

【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有關(guān)的敘述不正確的是_______。(填標號)

A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位鍵

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d 0或d10排布時無顏色；若為d1～d9排布時有顏色；如[Cu(H2O)4]2+顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“無”)顏色 。

（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_________，其中碳原子的雜化方式為_____。

（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______。

（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且N層電子只有一種運動狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是下圖中________(選填“甲”、“乙”或“丙”)； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為_____g /cm3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】 O>N>Si 金剛石 A 有 6、3 sp和sp2 金屬鍵 丙

【解析】（1）本題考查電負性的規(guī)律以及晶體高低的判斷，非金屬性越強，電負性越大，非金屬性強弱：O>N>Si，電負性強弱是：O>N>Si，金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，即較高的是金剛石；（2）考查雜化類型和空間構(gòu)型，A、CH4中碳原子雜化類型為sp3，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，即碳的雜化類型是為sp，故說法錯誤；B、CH4中C雜化類型為sp3，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，H2O中O雜化類型為sp3，因為有2個孤電子對，即H2O的空間構(gòu)型為V形，CO2中C的雜化類型為sp，CO2的空間構(gòu)型為直線型，故說法正確；C、同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小的順序是N>O>C>B，故說法正確；D、B原子最外層有3個電子，只能形成3個共價鍵，N形成3個共價鍵達到飽和，但N有4個共價鍵，但A中B有4個共價鍵，應(yīng)是B提供空軌道，N提供孤電子對，形成配位鍵，故說法正確；（3）本題考查價層電子，根據(jù)絡(luò)合離子，Mn顯＋2價，價電子排布式為3d5，根據(jù)信息，此絡(luò)合離子有顏色；（4）本題考查成鍵σ鍵和π鍵，原子之間只能形成1個σ鍵，雙鍵中有一個π鍵，叁鍵中有2個π鍵鍵，因此1mol該有機物中含有σ鍵6mol，π鍵3mol，前兩個碳原子有2個σ鍵，無孤電子對，即雜化類型為sp， 后一個碳原子有3個σ鍵，雜化類型為sp2；（5）根據(jù)化學反應(yīng)方程式，生成鐵單質(zhì)，即形成金屬鍵；（6）本題考查金屬晶體晶胞類型和晶胞的計算，M能層全充滿，N層只有1個電子，即此原子是Cu，金屬銅是面心立方最密堆積，即丙正確；晶胞銅原子的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的質(zhì)量為4×64/NAg，晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，密度為。